تحقیق در مورد الکترون

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

تعداد صفحه7

الکترون

در اوایل قرن نوزدهم میلادی شیمیدان انگلیسی هامفری دیدیبه بررسی الکترووولیز شیمیایی یعنی تجزیه مواد در اثر جریان الکتریکی پرداخت .نتیجه این بررسیها دیوی را به این نظریه رهنمون کرد که عناصر یک ترکیب شیمیایی به وسیله پیوندهایی که طبیعت الکتریکی دارند به هم پیوسته اند .رابطه کمی میان مقدار الکتریسیته مصرف شده در یک الکترولیز و اثر شیمیایی الکترولیز در سالهای 1833و1832توسط مایکل فاراده دست پرورده و جانشین دیوی تعیین شد جورج جانستون استونی در سال 1874ضمن تفسیر کارهای فاراده به این نتیجه رسید که واحدهایی از بار المتریکی به اتمها وابسته اند و در 1891پیشنهاد کرد که این واحدها (از واژه ی یونانی به معنی "کهربا"به خاطر اثری که به هنگام مالش در آن پدید می آید)نامیده شوند.

بخش اعظم اطلاعات موجد درباره الکترونها از مطالعه اشعه کاتدی نتیجه شده است .اگر بین دو الکترود در یک محفظه شیشه ای مسدود که تا حد ممکن از هوا تخایه شده است یک ولتاژ قوی برقرار شود از الکترود منفی (کاتد)اشعه ای صادر میشود .این اشعه دارای بار منفی است در امتداد خهط مسقیم سیر می کند و در محل برخورد با دیواره شیشه ای مقابل کاتد موجب تلا لو می شود .

در اواخر قرن نوزدهم طبیعت اشعه کاتدی به تفصیل مورد بررسی قرار گرفت. آزمایش نشان داد که این اشعه جریانی از الکترونهایی است که حرکتی سریع دارند این الکترونها که از فلز الکترود منفی ناشی می شوند به جنس آنها بستگی ندارد .به عبارت دیگر جنس فلز کاتد هر چه باشد جنس اشعه کاتدی ناشی از ان تفاوت نمی کند

در سال 1897جوزف .جی .تامسون نسبت بار الکترون به جرم آن (e\m)را از طریق بررسی انحراف اشعه کاتدی در میدانهای الکتریکی و مغناطیسی معیین کرد.اما روش تامسون قادر نیست که هر یک از مقادیر eیا mرا به تنهایی بدست آورد .

از آنجا که الکترونها دارای بار المتریکحی هستند الکترونهای در حال حرکت یک جریان الکتریکی بوجود می غاورند از طرف دیگر میدان مغناطییسی و جریا الکتریکی بر یکدیگر تاثیر متقابل دارند (موتورهای الکتریکی بر اساس این اصل عمل می کنند )بنابر این وقتی که یک الکترون با بار الکترییکی eو جرمmو سرعتvوارد یک میدان مغناطیسی می شود از مسیر عادی مستقیم خود منحرف شده و در مسیر دایره ای با شعاع(r)به حرکت در می اید امتداد انحراف عمود بر میدان مغناطیسی است و الکترون پس از خروج از حوزه اثر میدان در یک مسیر مستقی به حرکت خود ادامه می دهد

مقدار rرا از رابطه زیر بدست می آورند

                                                                                          R=mv/He

که در آن Hشدت میدان مغناطیسی است هر چه شدت میدان و بار الکتریکی ذره بیشتر باشد انحراف از خط مستقیم بیشتر است ولی انحراف بیشتر بدان معنی است که مقدار Rکوچکتر است بنابر این h,eبه طور معکوس با r متناسبند از طرف دیگر ذراتی که جرم بزرگتر داشته باشند یا سرعت حرکت آنها زیاد باشد انحرافشان از مسیر مستقیم کمتر خواهد بود و بنا بر این شعاع دایره مسیر آنه بزرگتر استع از این رو m,vبا rنسبت مستقیم دارند

تامسون مقادیر r را برا یانحراف اشعه کاتدی در میدانهای مغناطیسی با شدت معلوم معیی کرد واز انجا توانست مقدارe/mvرا بدست اورد از رابطه 1 نتیجه می شود

e/mv=i/Hr

ولی برای ان که مقدار e/mاز رابطه (2) بدست اید باید سرعت حرکت الکترون 

تحقیق در مورد الکترون

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*
فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)
تعداد صفحه: 9

سؤال)

آیا الکترونها دو حرکت دارند که یکی در مدار بیضی دور هسته است و یکی به شکل اربیتالشون یا اینکه یک حرکت دارند فقط به شکل اربیتالشون؟

جواب)

الکترونها فقط حق دارند داخل یا روی اربیتالشون باشند. موضوع اصلا حرکت کردن نیست. الکترون شاید به دور هسته حرکت کند شاید هم نکند. اما احتمال یافتن الکترون داخل اربیتالش از همه جا بیشتر است. یعنی الکترون جایی در فضای داخل یا روی اربیتالش است. ما نمی دانیم کجا ولی با احتمالی می توان حدس زد. بطور یقین می توان گفت که احتمال یافتن الکترون خارج از هاربیتالش در حالت عادی صفر است. اما اینکه کجای اربیتال است به دلیل اصل عدم قطعیت معلوم نیست.

اربیتال یک محوطه ی فضایی است که ریاضیات می تواند برای ما مشخص کند که در آن احتمال یافتن الکترون وجود دارد. یعنی بطور 100% داخل آن یا روی سطح آن الکترون یک جایی هست. یافتن شکل اربیتالها با استفاده از معادله ی شرودینگر انجام می شود. معادله ای که اساس درس کوانتوم است.

   انواع پیوندهای شیمیایی و جامدات

بالاترین مرتبه ی پیوند چنده؟(چندگانه ست؟)در چه عنصری؟ چند پیوند پای داره چند تا سیگما؟ به خدا مرسی اگه زود جواب بدین

جواب)

دو نوع پیوند می تواند بین اربیتالهای دو مولکول رخ دهد. یکی سیگما و یکی پی. پیوند سیگما پیوند بین دو اربیتال است در حالتیکه همپوشانی محوری بکنند. یعنی دو اربیتال از یک ناحیه با هم تماس پیدا کنند. مثلا اربیتال کروی s با اربیتال دمبلی P پیوند داشته باشد. این پیوند حتما بین بخشی از کزه و بخشی از یکی از شاخه های دمبل است. یا مثلا پیوند بین دو اربیتال P طوری که یکی از شاخه های دمبل در شاخه ی دمبل دیگر فرو رود.

پیوند پی پیوندیست که همپوشانی جانبی یاشد. مثلا دو دمبل P طوری همپوشانی کنند که بخشی از هر دو شاخه ی یک دمبل به بخشی از هر دو شاخه ی دمبل دیگر فرو رود. دو دمبل موازی و در هم فرو رفته در مکانهای قلنبه ی هر دو.

اما دو نوع نیروی بین مولکولی وجود دارد. یعنی اینجا با شکل در هم فرو رفتن اربیتالهای مولکول کار نداریم. با نوع نزدیک شدن اربیتالها و نیرویی که این کار را می کند کار داریم.

اول: نیروی واندروالس (این نیرو معمولا بین دو مولکولیست که از یک نوعند. مثلا بین دو مولکول ید I2 پیوند واندروالس وجود دارد. فرض کنید دو یا چند مولکول با نیروی واندروالسی بهم چسبیده باشند و ماده ی جامدی را بوجود آورند. اولا اینکه هر چه جرم مولکولی بیشتر باشد نیروی واندروالس بین مولکولها بیشتر است. و هر چه نیروی واندوالسی بیشتر باشد یعنی مولکولها سفت تر هم را چسبیده اند پس نقطه ی جوش و ذوب بالاتر است. دوم اینکه هر چه تعداد اتمها در ساختار یک مولکول بیشتر باشد نیروی واندروالس بین دو مولکول بیشتر است و بنابر این نقطه ی ذوب و جوش بالاتر است. مثلا S8 نیروی واندوالس بیش از P4 دارد.)

نیروی دوم نیروی هیدروژنی یا پیوند هیدروژنیست. پیوندی که یک اتم قطبی هیدروژن با N و O و F  برقرار می کند. مثل آنچه در شیمی آلی است.  در این نوع پیوند هر چه تعداد پیوندهای هیدروژنی بیشتر باشد مولکول نقطه ی ذوب و جوش بالاتری دارد. مثلا آب دو پیوند هیدروژنی دارد. پیوند هیدروژنی دو نوع است. درون مولکولی و برون مولکولی. مثلا شش ضلعی بنزن رو در نظر بگیرید. اگر مولکول نشسته روی دو گوشه ی همسایه روی شش ضلعی با هم پیوند جداگانه ی هیدروژنی هم داشته باشند «پیوند هیدروژنی درون مولکولی» و اگر با برون از خود پیوند هیدروژنی داشته باشند «برون مولکولی» است.